Video: KOROZYON VE KATODİK KORUMA 2024
İngiliz donanma firkateyni Alarm , bakırın gövdesine bağlanması için kullanılan demir çivilerin hızlı aşınması nedeniyle bakır tabakasını kaybetti. Bu hızlı korozyon, galvanik korozyon adı verilen bir kimyasal işlem nedeniyle meydana geldi.
Galvanik korozyon, ancak iki elektrokimyasal olarak farklı metaller birbirine yakın olduğunda ve elektrolitik bir sıvıya (tuzlu su gibi) batırıldığında oluşabilir.
Bu gerçekleştiğinde, metaller ve elektrolit bir galvanik hücre oluşturur. Hücrenin bir metali diğeri pahasına korozyona uğrattığı etkisi vardır.
Alarm durumunda demir, bakır pahasına aşınmıştı. Bakır tabakalarını taktıktan yalnızca iki yıl sonra bakırın gemi altına tutturulması için kullanılan demir çivileri zaten ciddi derecede aşınmış ve bakır tabakaların düşmesine neden oluyordu.
Galvanik Korozyon Nasıl Çalışır? Metaller ve metal alaşımlarının hepsi farklı elektrot potansiyellerine sahiptir. Elektrot potansiyelleri, bir metalin belirli bir elektrolitte aktif hale gelme eğiliminin göreli bir ölçüsüdür. Elektronik ortamda bir anot (pozitif yüklü elektrot) oluşturma olasılığı arttıkça daha aktif veya daha az asal olan bir metal o kadar yüksektir. Bir metal daha az aktif veya asil olan, aynı ortamdayken bir katodun (negatif yüklü elektrot) oluşma olasılığı o kadar yüksektir.
Alarm durumunda, daha asal demirin bir anot gibi davranırken, asaletin metali (bakır) katot gibi davrandı. Demir iyonları bakır pahasına kaybedildi, sonuçta çivilerin hızlı bozulmasına neden oldu.
Galvanik Korozyona Karşı Nasıl Korunur
Şu anki galvanik korozyon anlayışımızla, metal gövdeli gemiler artık 'kurtarma anotları' ile donatılmış olup, geminin operasyonunda doğrudan bir rol oynamakla birlikte yapısal bileşenlerin korunmasına hizmet etmektedir Geminin Kurban anotlar çinko ve magnezyumdan, çok düşük elektrot potansiyelli metallerden yapılır. Kurban anotlar aşınır ve bozulurken değiştirilmeleri gerekir.
Hangi metalin bir anot haline geldiğini ve elektrolitik ortamlarda bir katot görevi göreceğini anlamak için, metallerin soysallığını veya elektrot potansiyelini anlamamız gerekir. Bu, genellikle Standart Calomel Elektroduna (S.C.E.) göre ölçülür.
Akan deniz suyundaki elektrot potansiyeline (soyluluk) göre düzenlenmiş metallerin bir listesi, aşağıdaki tabloda görülebilir.
Ayrıca galvanik korozyonun suda görülmediğine dikkat edilmelidir. Galvanik hücreler, nemli hava veya toprak ve kimyasal ortamlar dahil olmak üzere herhangi bir elektrolit oluşturabilirler.
Akan Deniz Suyu İçerisinde Galvanik Seriler
Kararlı Durum Elektrodları
| Malzeme Potansiyeli, Voltaj | (Doymuş Calomel Yarım Hücreli) Grafit |
| +0. 25 | Platin |
| 0. 15 | Zirkonyum |
| -0. 04 | Tip 316 Paslanmaz Çelik (Pasif) |
| -0. 05 | Tip 304 Paslanmaz Çelik (Pasif) |
| -0. 08 | Monel 400 |
| -0. 08 | Hastelloy C |
| -0. 08 | Titanyum |
| -0. 1 | Gümüş |
| -0. 13 | Tip 410 Paslanmaz Çelik (Pasif) |
| -0. 15 | Tip 316 Paslanmaz Çelik (Aktif) |
| -0. 18 | Nikel |
| -0. 2 | Tip 430 Paslanmaz Çelik (Pasif) |
| -0. 22 | Bakır Alaşımı 715 (70-30 Cupro-Nikel) |
| -0. 25 | Bakır Alaşımı 706 (90-10 Cupro-Nikel) |
| -0. 28 | Bakır Alaşımı 443 (Admiralty Brass) |
| -0. 29 | G Bronz |
| -0. 31 | Bakır Alaşımı 687 (Alüminyum Pirinç) |
| -0. 32 | Bakır |
| -0. 36 | Alaşım 464 (Deniz Haddeleme Pirinç) |
| -0. 4 | Tip 410 Paslanmaz Çelik (Aktif) |
| -0. 52 | Tip 304 Paslanmaz Çelik (Aktif) |
| -0. 53 | Tip 430 Paslanmaz Çelik (Aktif) |
| -0. 57 | Karbon Çelik |
| -0. 61 | Dökme Demir |
| -0. Alüminyum 3003-H | -0. 79 |
| Çinko | 1. 03 |
| Kaynak: ASM El Kitabı, Cilt. 13, Titanyum ve Titanyum Alaşımlarının Korozyonu, s. 675. |
Metal Korozyon Oranı Nasıl Hesaplanır
Korozyon hızı, bir metalin bozulma hızını belirtir belirli bir çevrede. Korozyon hızı, yapısal bütünlük üzerinde büyük bir etkiye sahiptir. Metaller için Korozyon Önleme Hakkında Bilgi
Hemen her durumda metal korozyonu yönetilebilir, yavaşlatılabilir veya hatta durdurulabilir uygun teknikler kullanarak. Önleme yöntemleri hakkında daha fazla bilgi edinin. Metal Korozyon Nedir ve Neden Neden Oluyor?
Korozyon, bir metalin çevresindeki çevre ile olan kimyasal reaksiyonlardan dolayı bozulması halini alır. |